Elektronegativität

Definition

Die Elektronegativität ist ein chemisches Konzept, das die Fähigkeit eines Atoms beschreibt, Elektronen in einer chemischen Bindung zu halten oder anzuziehen. Sie ist ein Maß für die Anziehungskraft, die ein Atom auf gemeinsame Elektronen in einer chemischen Verbindung ausübt. Hohe Elektronegativität bedeutet, dass ein Atom stark Elektronen anzieht, während niedrige Elektronegativität anzeigt, dass das Atom weniger Fähigkeit hat, Elektronen zu halten.

Synonyme

• Elektronenanziehung
• Bindungsaffinität
• Atomare Elektronenkraft

Verwandte Begriffe

• Ionisierungsenergie
• Elektronenkonfiguration
• Kovalente Bindung

Gegenteile

• Elektronendichte
• Elektronenabgabe
• Reaktivität

Beispielsätze

• Das Element Chlor hat eine hohe Elektronegativität, was zu starken polaren Bindungen führt.
• In einer Wasserstoffklorid-Bindung zieht das Chlor-Atom die Elektronen stärker zu sich, da es elektronegativ ist.
• Die Elektronegativität von Fluor ist die höchste aller Elemente im Periodensystem.
• Bei der Bildung von Ionen spielt die Elektronegativität eine entscheidende Rolle, da sie die Verwendung von Elektronen beeinflusst.